鉛的化學性質：

元素符號pb，原子序數82，原子量207.2，外場電子器件排列6s26p2，坐落于第六周期時間ⅣA族，原子半徑146皮米，Pb4+半經84皮米，第一電離能718.96kJ/mol，電負性1.8，關鍵氧化數+2、+4。深灰色有光澤度的重金屬超標，在氣體極易空氣氧化而無光澤，變暗淡，質綿軟，延展性弱，展性強。相對密度11.34g/cm3，溶點327.5℃，熔點1740℃。有極強的抗放射性物質透過的特性。有害。在常溫狀態在氣體中，鉛表層易生成一層氧化鉛或堿式碳酸鉛，使鉛無光澤且避免進一步空氣氧化。不溶解水。易和鹵素、硫化橡膠合，轉化成PbCl4、PbI2、PbS等。

熔化的鉛跟氣體反映轉化成一氧化鉛，將鉛在氧氣中加溫必得二氧化鉛。與硫酸反映釋放氡氣并轉化成微可溶的PbCl2，遮蓋在鉛表層，使反映中斷。與熱濃鹽酸反映轉化成HPbCl3和H2。與稀硫酸反映釋放氫并轉化成難溶的PbSO4土壤層，使反映中斷。但溶于于熱的濃硫酸轉化成Pb(HSO4)2并釋放SO2。跟稀硝酸或濃硝酸反映都可以轉化成硝酸鉛pb(NO3)2。在有氧運動存有的標準下可溶解冰醋酸等檸檬酸，轉化成可溶的鉛鹽。跟強酸水溶液遲緩的反映釋放氡氣轉化成亞鉛磷酸鹽，如：Pb+2NaOH=Na2PbO3+H2↑ 在有co2標準下跟水反映轉化成難溶的Pb(OH)2。

鉛早就在公園前三千年上下就被人們發覺并運用。在地球內部中品質百分數為0.0016％。關鍵存有于方鉛礦(PbS)，白鉛礦(PbCO3)中。作為電纜線，電瓶、鑄字鋁合金、巴氏合金、金屬構件的管道陰極保護層、防x光線等輻射源的原材料。用焦碳復原氧化鉛制取。